Tổng hợp 10+ ví dụ axit 1 nấc đang được quan tâm

I. AXIT

1. Định nghĩa

Theo thuyết A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation${H^ + }$.

Ví dụ:

$begin{array}{l} HCl to {H^ + } + C{l^ – }\ C{H_3}COOH mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover {smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} {H^ + } + C{H_3}CO{O^ – } end{array}$

Các dung dịch axit đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của các cation ${H^ + }$ trong dung dịch.

2. Axit nhiều nấc

Axit nhiều nấc, phân li từng nấc ra ion ${H^ + }$. Thông thường nấc sau yếu hơn nấc trước từ ${10^4}$ đến ${10^5}$ lần.

Ví dụ:

$begin{array}{l} {H_3}P{O_4} mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover {smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} {H^ + } + {H_2}P{O_4}^ – \ {H_2}P{O_4}^ – mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover {smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} {H^ + } + HPO_4^{2 – }\ HPO_4^{2 – } mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover {smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} {H^ + } + PO_4^{3 – } end{array}$

Phân tử ${H_3}P{O_4}$ phân li ba nấc ra ion ${H^ + }$, ${H_3}P{O_4}$ là axit ba nấc.

Xem thêm: Ví dụ về tranh chấp trong kinh doanh thương mại – Luật ACC

II. BAZƠ

1. Định nghĩa

Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion $O{H^ – }$.

Ví dụ:

$NaOH to N{a^ + } + O{H^ – }$

Các dung dịch bazơ đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của các anion $O{H^ – }$ trong dung dịch.

2. Bazơ nhiều nấc

Bazơ nhiều nấc phân lí từng nấc ra ion $O{H^ – }$.

Ví dụ:

$Ba{left( {OH} right)_2}$ là bazơ hai nấc, phân li hai nấc ra ion $O{H^ – }$.

$begin{array}{l} Ba{left( {OH} right)_2} to Ba{left( {OH} right)^ + } + O{H^ – }\ Ba{left( {OH} right)^ + } mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover {smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} B{a^{2 + }} + O{H^ – } end{array}$

III. HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH

Xem thêm: Số nguyên tố là gì? Hợp số là gì? Tổng hợp kiến thức liên quan

Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.

Ví dụ $Al{left( {OH} right)_3}$ là hiđroxit lưỡng tính

Sự phân li theo kiểu bazơ:

$Al{left( {OH} right)_3} mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover {smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} A{l^{3 + }} + 3O{H^ – }$

Sự phân li theo kiểu axit:

$Al{left( {OH} right)_3} equiv {H_2}O.HAl{O_2} mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover {smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} {H^ + } + AlO_2^ – + {H_2}O$

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp là $Zn{left( {OH} right)_2},Pb{left( {OH} right)_2},Sr{left( {OH} right)_2},Cr{left( {OH} right)_3}…$. Chúng đều ít tan trong nước và lực axit (khả năng phân li ra ion), lực bazơ đều yếu.

IV. MUỐI

1. Định nghĩa

Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation $NH_4^ + $) và anion gốc axit.

Ví dụ:

Xem thêm: Top 9 ví dụ về sinh sản hữu tính ở thực vật bạn nên biết hiện nay

$A{l_2}{left( {S{O_4}} right)_3} to 2A{l^{3 + }} + 2SO_4^{2 – }$

Muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion ${H^ + }$ (hiđro có tính axit) được gọi là muối trung hoà.

Ví dụ: $NaCl,{left( {N{H_4}} right)_3}S{O_4},N{a_2}C{O_3}$.

Nếu anion gốc axit của muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion ${H^ + }$ thì muối đó được gọi là muối axit.

Ví dụ: $NaHC{O_3},Na{H_2}P{O_4},NaHS{O_4}$

2. Sự điện li của muối trong nước

Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation $NH_4^ + $) và anion gốc axit (trừ một số muối như $HgC{l_2},Hg{left( {CN} right)_2}$ … là các chất điện li yếu).

Ví dụ:

$begin{array}{l} N{a_2}S{O_4} to 2N{a^{2 + }} + SO_4^{2 – }\ HSO_3^ – mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover {smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} {H^ + } + SO_3^{2 – } end{array}$

Nếu anion gốc axit còn hiđro có tính axit, thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra ion ${H^ + }$.

Ví dụ:

$left[ {Cu{{left( {N{H_3}} right)}_4}} right] mathbin{lower.3exhbox{$buildreltextstylerightarrowover {smash{leftarrow}vphantom{_{vbox to.5ex{vss}}}}$}} C{u^{2 + }} + 4N{H_3}$

Top 10 ví dụ axit 1 nấc được tổng hợp bởi TRƯỜNG CAO ĐẲNG NGHỀ HÀ GIANG

Xem thêm: Gợi ý về 10+ nêu ví dụ về cách nhiễm điện cho vật không nên bỏ lỡ

Xem thêm: Lý thuyết 3 định luật Niutơn và bài tập có lời giải từ A- Z

Xem thêm: Top 7 ví dụ trong tiếng anh không nên bỏ lỡ